2eme séance de CPG

[Domitille]

Exercice 1 : Energie de l’atome de sodium

1). Quelles sont les configurations électroniques dans l’état fondamental de Na et de Na+?
2). Calculer la constante d’écran pour chaque niveau énergétique et en déduire les charges nucléaires effectives.
3). Déterminer les énergies totales de ces deux espèces dans l’approximation de Slater.
4). Comparer ces énergies et conclure sur la stabilité.
En déduire l’énergie de première ionisation du sodium

Exercice 2 : Nombres quantiques

Les affirmations suivantes sont-elles vraies ou fausses?
A. Si l = 1, l'électron est dans une orbitales d.
B. Si n = 2, m1 peut être égal à -1.
C. Pour un électron d, m1 peut avoir la valeur 3.
D. Si l = 2, la sous-couche correspondante peut recevoir au plus 10 électrons.
E. Le nombre n d'un électron d'une sous-couche f peut être égal à 3.

Exercice 3 : Formule de Lewis

1). Établissez les structures électroniques (structure ou formule de Lewis) des molécules ou ions suivants en utilisant les règles générales de construction. Pour simplifier, on a repéré l'atome occupant une position centrale dans la molécule en le soulignant ; tous les autres atomes lui sont directement liés.
a) Kr F6 b) COS c) CH2Cl2 d) ClNO e) BF3 f ) SF2
g) SeF4 h) H3S+ i) HS- j) SiO2 k) COCl2 l) SOCl2

2). Déterminer la géométrie des molécules précédemment citées selon le modèle VSEPR.

Exercice 4 : Diagramme énergétique

1). Établir le diagramme moléculaire de la molécule H2, N2, NO+, NO-. Dire si ces molécules sont para ou diamagnétique
1). Établir le diagramme énergétique de CH4 sans tenir compte et en tenant compte de la théorie d'hybridation.


Exercice 5 : Moment dipolaire

Le composé AsBr2Cl3 peut exister sous trois formes stéréo-isomères.
1). Dessinez-les : quelle est a priori la plus stable ?
2). Calculer le moment dipolaire moléculaire de chaque stéréo-isomères.

Données : µAs-Br = 1.3D ; µAs-Cl = 1.6D