ED n°7 - Exercice 3

[Coca Cola Light]

Sujet:

Calculer l'enthalpie standard de formation ainsi que l'entropie de l'eau liquide à 60°C ainsi que pour l'eau gazeuse à 400°C à partir des données suivantes.

(delta) H°_f298 (H₂0,l) = -285.84Kj.mol^-1
(delta) H_vap (H₂O, 373K) = 40.9Kj.mol_-1

C°_p (H₂O, l) = 28.87J.K^-1.mol^-1
C°_p (H₂O, g) = 33 J.K^-1.mol^-1
C°_p (H₂, g) = 75.29J.K^-1.mol^-1
C°_p (O₂, g) = 33 J.K^-1.mol^-1

S°₂₉₈ (O₂,g) = 204.90 J.K^-1.mol^-1
S°₂₉₈ (H₂,g) = 130.46 J.K^-1.mol^-1
S°₂₉₈ (H₂O, l) = 69.96 J.K^-1.mol^-1


Question:

Aprés avoir fait le schema de la reaction avec les (Delta) H₁, H₂, H₃, H₄, H₅ qui forme des étapes intermédiaires entre la reaction à 60°(298K) et celle à 400°(673K) on fait les calculs.

Premier calcul:

(delta) H₁ = Int(nxCPxdT) = 28.87 (673-298) = ......

Là où je ne comprends pas c'est pourquoi on utilise C°_p (H₂O, l) = 28.87J.K^-1.mol^-1
qui correspond à un (delta) H entre H₂O de la réaction a 60° et H₂O à 400° alors que (delta) H₁ correspond au changement entre H₂ à 60° et H₂ à 400° ?

[boui!!ou]

et oui ca coince, car ce n'est pas Cp°(h2o, l) qui est utilisé en fait, mais C°p (H2, g)=28,87 .... qui correspond bien a un passage de H2 gazeux a 298°K à H2 g a 673°K

[mimi]

voil j'ai un exercice ou on doit calculer l'enthalpie de l'eau il nous donne la capacité massique et dfH = 6.06kJmol.
quand on fait la somme de nos dH1+dh' etc pourquoi on multiplie dfH par n?

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